Pengaruh Ion Senama pada Kelarutan Suatu Zat

Pengaruh Ion Senama pada Kelarutan Suatu Zat. Bagaimana jika kita melarutkan suatu zat ke dalam larutan yang mengandung ion yang sejenis dengan salah satu ion pembentuk zat tersebut? Dalam kesetimbangan antara zat padat dan ion-ionnya dalam air, dapat terjadi salah satu ion konsentrasinya jauh lebih besar dari ion lain yang menjadi pasangannya. Misalkan 0,01 mol NaF ditambahkan ke dalam larutan CaF$_2$. Untuk CaF$_2$ berlaku kesetimbangan :
$ CaF_2 \rightleftharpoons Ca^{2+}(aq) + 2F^-(aq) $

Penambahan NaF memperbesar konsentrasi ion F$^-$ sebesar 0,01 mol/liter. Berdasarkan asas Le Chatelier maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri, yaitu ke arah pembentukan CaF$_2$. Ini akan menyebabkan kelarutan CaF$_2$ berkurang. Penambahan ion sejenis menyebabkan berkurangnya kelarutan suatu senyawa disebut dengan pengaruh ion sejenis (common ion effect).

Perhatikanlah contoh berikut ini:
Bila diketahui Ksp CaF$_2$ adalah $ 4 \times 10^{-10}$, maka tentukan kelarutan CaF$_2$ dalam larutan CaCl$_2$ 0,01 M!
Penyelesaian :

$ \begin{align} K_{sp} \, CaF_2 & = [Ca^{2+}][F^-]^2 \\ 4 \times 10^{-10} & = (x+0,01) \times (2x)^2 \\ \text{bentuk } & (x + 0,01) \, \text{ diabaikan nilai x nya} \\ 4 \times 10^{-10} & = 0,01 \times 4x^2 \\ 4 \times 10^{-10} & = 10^{-2} \times 4x^2 \\ 4 \times 10^{-10} & = 10^{-2} \times 4x^2 \, \, \, \, \, \, \text{(bagi dengan } 4 \times 10^{-2}) \\ 10^{-8} & = x^2 \\ x & = \sqrt{10^{-8}} \\ x & = 10^{-4} \end{align} $
Jadi, kelarutan CaF$_2$ dalam larutan CaCl$_2$ adalah sebesar $ 10^{-4} \, $ M.

Sehingga, dapat disimpulkan bahwa ion yang senama akan sangat mempengaruhi kelarutan suatu zat.