Hubungan Ksp dengan Kelarutan
Hubungan Ksp dengan Kelarutan. Coba kalian ingat kembali penulisan persamaan reaksi kesetimbangan secara umum. Misal larutan jenuh senyawa ion A$_m$B$_n$. Senyawa A$_m$B$_n$ akan larut atau terionisasi dalam sistem kesetimbangan. Jika kemolaran zat dalam larutan sama dengan harga kelarutannya dalam mol L$^{-1}$, maka persamaan reaksinya dapat dituliskan:
$ A_mB_n(s) \rightleftharpoons mA^{n+}(aq) + nB^{m-}(aq) $
Jika dalam sistem kesetimbangan A$_m$B$_n$ dengan kelarutan s, maka persamaan reaksi kesetimbangan dapat dituliskan sebagai berikut:
Hubungan antara tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) dan kelarutan (s) adalah sebagai berikut:
$ \begin{align} K_{sp} & = [A^{n+}]^m[B^{m-}]^n \\ K_{sp} & = (ms)^m(ns)^n \\ K_{sp} & = (m^m \times n^n) s^{m+n} \end{align} $
Jadi, harga tetapan hasil kali kelarutan suatu larutan jenuh dengan kemolaran zat di dalam larutan sebesar $s$ mol L$^{-1}$ dapat dihitung dengan rumus berikut:
$ \begin{align} K_{sp} & = (m^m \times n^n) s^{m+n} \end{align} $
Keterangan :
$ m $ dan $ n $ = koefisien reaksi
Ksp = tetapan hasil kali kelarutan
$s$ = kelarutan (mol L$^{-1}$)
Dari rumus Ksp tersebut dapat ditentukan nilai kelarutannya dengan rumus berikut:
$ \begin{align} s = \sqrt[m+n]{\frac{K_{sp}}{m^m \times n^n}} \end{align} $
Contoh soal hubungan Ksp dengan kelarutan
Hitunglah kelarutan dari larutan jenuh AgBr jika diketahui $ K_{sp} \, AgBr = 5,0 \times 10^{-13} $.
Penyelesaian :
*). Reaksi kesetimbangannya :
$ AgBr (s) \rightleftharpoons Ag^+(aq) + Br^-(aq) $
*). Misalkan kelarutan AgBr = $s$ mol L$6{-1}$, maka [Ag$^+$]=[Br$^-$]=$s$ mol L$6{-1}$.
*). Menghitung $s$ dari rumus Ksp :
$ \begin{align} K_{sp} & = [Ag^+][Br^-] \\ 5,0 \times 10^{-13} & = s \times s \\ 5,0 \times 10^{-13} & = s^2 \\ s & = \sqrt{5,0 \times 10^{-13} } \\ s & = 6,33 \times 10^{-6} \end{align} $
Jadi, kelarutan dari larutan jenuh AgBr sebesar $ 6,33 \times 10^{-6} $ mol L$^{-1}$.
Demikian pembahasan materi Hubungan Ksp dengan Kelarutan dan contoh-contohnya. Silahkan juga baca materi lain yang berkaitan dengan "reaksi pengendapan".
$ A_mB_n(s) \rightleftharpoons mA^{n+}(aq) + nB^{m-}(aq) $
Jika dalam sistem kesetimbangan A$_m$B$_n$ dengan kelarutan s, maka persamaan reaksi kesetimbangan dapat dituliskan sebagai berikut:
Hubungan antara tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) dan kelarutan (s) adalah sebagai berikut:
$ \begin{align} K_{sp} & = [A^{n+}]^m[B^{m-}]^n \\ K_{sp} & = (ms)^m(ns)^n \\ K_{sp} & = (m^m \times n^n) s^{m+n} \end{align} $
Jadi, harga tetapan hasil kali kelarutan suatu larutan jenuh dengan kemolaran zat di dalam larutan sebesar $s$ mol L$^{-1}$ dapat dihitung dengan rumus berikut:
$ \begin{align} K_{sp} & = (m^m \times n^n) s^{m+n} \end{align} $
Keterangan :
$ m $ dan $ n $ = koefisien reaksi
Ksp = tetapan hasil kali kelarutan
$s$ = kelarutan (mol L$^{-1}$)
Dari rumus Ksp tersebut dapat ditentukan nilai kelarutannya dengan rumus berikut:
$ \begin{align} s = \sqrt[m+n]{\frac{K_{sp}}{m^m \times n^n}} \end{align} $
Contoh soal hubungan Ksp dengan kelarutan
Hitunglah kelarutan dari larutan jenuh AgBr jika diketahui $ K_{sp} \, AgBr = 5,0 \times 10^{-13} $.
Penyelesaian :
*). Reaksi kesetimbangannya :
$ AgBr (s) \rightleftharpoons Ag^+(aq) + Br^-(aq) $
*). Misalkan kelarutan AgBr = $s$ mol L$6{-1}$, maka [Ag$^+$]=[Br$^-$]=$s$ mol L$6{-1}$.
$ \begin{align} K_{sp} & = [Ag^+][Br^-] \\ 5,0 \times 10^{-13} & = s \times s \\ 5,0 \times 10^{-13} & = s^2 \\ s & = \sqrt{5,0 \times 10^{-13} } \\ s & = 6,33 \times 10^{-6} \end{align} $
Jadi, kelarutan dari larutan jenuh AgBr sebesar $ 6,33 \times 10^{-6} $ mol L$^{-1}$.
Demikian pembahasan materi Hubungan Ksp dengan Kelarutan dan contoh-contohnya. Silahkan juga baca materi lain yang berkaitan dengan "reaksi pengendapan".
Posting Komentar untuk "Hubungan Ksp dengan Kelarutan"