Teori Asam Basa Lewis

Pada umumnya definisi asam-basa mengikuti apa yang dinyatakan oleh Arrhenius atau Bronsted-Lowry, tapi dengan adanya struktur yang diajukan Lewis muncul definisi asam dan basa baru. Pada artikel ini kita akan membahas materi Teori Asam Basa Lewis. Asam Lewis didefinisikan sebagai spesi yang menerima pasangan elektron. Basa Lewis didefinisikan sebagai spesi yang memberikan pasangan elektron. Sehingga H$^+$ adalah asam Lewis, karena ia menerima pasangan elektron, sedangkan -OH dan NH$_3$ adalah basa Lewis, karena keduanya adalah penyumbang pasangan elektron.

         Yang menarik dalam definisi asam Lewis adalah, terdapat senyawa yang tidak memiliki hidrogen dapat bertindak sebagai asam. Contoh, molekul BF$_3$. Jika kita menentukan struktur Lewis dari BF$_3$, tampak B kurang dari oktet dan dapat menerima pasangan elektron., sehingga dapat bertindak sebagai asam Lewis. Akibatnya dapat bereaksi dengan amoniak sebagai berikut:

       Dalam kenyataan molekul yang tidak mencapai oktet sering merupakan asam Lewis yang kuat karena molekul tersebut dapat mencapai konfigurasi oktet dengan menerima pasangan elektron tak berikatan.

       Senyawa yang termasuk dalam perioda yang lebih bawah dari perioda dua dapat bertindak sebagai asam Lewis sangat baik, dengan memperbanyak susunan valensi terluar mereka. Akibatnya, SnCl$_4$ bertindak sebagai asam Lewis berdasarkan reaksi berikut:

Atom pusat dikelilingi 12 elektron valensi, elektronnya menjadi lebih banyak dari 8.

       Demikian pembahasan materi Teori Asam Basa Lewis. Silahkan juga baca materi lain yang berkaitan dengan Indikator Asam Basa.