Satuan Konsentrasi Molalitas
Molalitas (m) menyatakan perbandingan mol zat terlarut dalam kilogram pelarut. Molalitas yaitu jumlah mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut. Molalitas dapat dirumuskan: $ \begin{align} m = \frac{n}{p} \end{align} $
Bila $ g $ gram zat terlarut dilarutkan dalam $ p $ gram zat pelarut dengan massa rumus relatif (Mr), maka molalitas dapat juga dirumuskan menjadi:
Keterangan :
$ m = \, $ molalitas
$ n = \, $ mol zat terlarut
$ g = \, $ massa zat terlarut (gram)
$ p = \, $ massa zat pelarut (gram)
$ Mr = \, $ massa rumus zat terlarut
Satuan molalitas adalah mol kg$^{-1}$/molal. 1 mol kg$^{-1}$ sama dengan 1 molal. Satuan konsentrasi molalitas ini nantinya akan banyak digunakan pada bab sifat koligatif larutan. Untuk lebih memahami tentang satuan konsentrasi molalitas ini, cobalah perhatikan beberapa contoh soal berikut ini.
Penyelesaian :
$ \begin{align} m & = \frac{g}{Mr} \times \frac{1000}{p} \\ & = \frac{1,8}{180} \times \frac{1000}{100} \\ & =0,1 \end{align} $
Jadi, molalitas C$_6$H$_{12}$O$_6$ = 0,1 m .
2). Berapa molalitas larutan yang dibuat dari 4 gram NaOH dengan 200 gram air (Ar Na=23, H=1, O=16?
Penyelesaian :
*). 4 gram NaOH dalam 200 gram air
jumlah mol NaOH = $ \frac{4g}{40 \, g\, mol^{-1}} = 0,1 \, mol $
Massa pelarut (air) = $ \frac{200}{1000} = 0,2 \, $ kg .
*). Menentukan molalitas (m) :
$ m = \frac{n}{p} = \frac{0,1 \, mol }{0,2 \, kg} = 0,5 \, molal $.
Jadi, molalitas larutan NaOH adalah 0,5 m.
3). Tentukan banyaknya (gram) NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air ($\rho $ air = 1,00 g/mL) agar diperoleh NaOH 0,25 m.
penyelesaian :
1 L air = 1000 mL = 1000 gram (karena $\rho $ air = 1,00 g/mL)
$ \begin{align} m_{NaOH} & = \frac{g}{Mr} \times \frac{1000}{p} \\ 0,25 & = \frac{g}{40} \times \frac{1000}{1000} \\ 0,25 & = \frac{g}{40} \\ g & = 10 \, \text{ gram} \end{align} $
Jadi, banyaknya NaOH yang diperlukan adalah 10 gram.
4). Tentukan berapa mL volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,9 gram H$_2$SO$_4$ yang konsentrasinya 0,25 M (Ar H = 1; S = 32; O =16)!
penyelesaian :
$ \begin{align} m & = \frac{g}{Mr} \times \frac{1000}{p} \\ 0,25 & = \frac{4,9}{98} \times \frac{1000}{p} \\ p & = 20 \, \text{ gram (20 mL)} \end{align} $
Jadi, volume air adalah 20 mL.
5). Tentukan molalitas larutan glukosa (C$_6$H$_{12}$O$_6$) 6 % (Ar C = 12, H = 1, O =16).
Penyelesaian :
*). Larutan glukosa 6% mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan massa glukosa = 6 gram dan massa air 94 gram.
Massa glukosa dalam 6% glukosa
= $ \frac{6}{100} \times 100 \, \text{ gram } = 6 \text{ gram}. $
Massa pelarut = 100 - 6 = 94 gram = 0,094 kg.
Jumlah mol glukosa = $ \frac{6 \, g}{180 \, g \, mo[^{-1}} = 0,033 \, mol $
*). Besarnya molalitas :
$ m = \frac{n}{p} = \frac{0,033}{0,094} = 0,35 \, molal $.
Jadi, molalitas larutan glukosa 6% adalah 0,35 molal.
Demikian pembahasan materi satuan konsentrasi Molalitas dan contoh-contohnya.
Bila $ g $ gram zat terlarut dilarutkan dalam $ p $ gram zat pelarut dengan massa rumus relatif (Mr), maka molalitas dapat juga dirumuskan menjadi:
$ m = \, $ molalitas
$ n = \, $ mol zat terlarut
$ g = \, $ massa zat terlarut (gram)
$ p = \, $ massa zat pelarut (gram)
$ Mr = \, $ massa rumus zat terlarut
Satuan molalitas adalah mol kg$^{-1}$/molal. 1 mol kg$^{-1}$ sama dengan 1 molal. Satuan konsentrasi molalitas ini nantinya akan banyak digunakan pada bab sifat koligatif larutan. Untuk lebih memahami tentang satuan konsentrasi molalitas ini, cobalah perhatikan beberapa contoh soal berikut ini.
Contoh soal molalitas :
1). Sebanyak 1,8 gram glukosa, C$_6$H$_{12}$O$_6$ dilarutkan ke dalam 100 gram air (Ar C =12, H = 1, O = 16). Tentukan molalitas larutan glukosa tersebut!Penyelesaian :
$ \begin{align} m & = \frac{g}{Mr} \times \frac{1000}{p} \\ & = \frac{1,8}{180} \times \frac{1000}{100} \\ & =0,1 \end{align} $
Jadi, molalitas C$_6$H$_{12}$O$_6$ = 0,1 m .
2). Berapa molalitas larutan yang dibuat dari 4 gram NaOH dengan 200 gram air (Ar Na=23, H=1, O=16?
Penyelesaian :
*). 4 gram NaOH dalam 200 gram air
jumlah mol NaOH = $ \frac{4g}{40 \, g\, mol^{-1}} = 0,1 \, mol $
Massa pelarut (air) = $ \frac{200}{1000} = 0,2 \, $ kg .
*). Menentukan molalitas (m) :
$ m = \frac{n}{p} = \frac{0,1 \, mol }{0,2 \, kg} = 0,5 \, molal $.
Jadi, molalitas larutan NaOH adalah 0,5 m.
3). Tentukan banyaknya (gram) NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air ($\rho $ air = 1,00 g/mL) agar diperoleh NaOH 0,25 m.
penyelesaian :
1 L air = 1000 mL = 1000 gram (karena $\rho $ air = 1,00 g/mL)
$ \begin{align} m_{NaOH} & = \frac{g}{Mr} \times \frac{1000}{p} \\ 0,25 & = \frac{g}{40} \times \frac{1000}{1000} \\ 0,25 & = \frac{g}{40} \\ g & = 10 \, \text{ gram} \end{align} $
Jadi, banyaknya NaOH yang diperlukan adalah 10 gram.
4). Tentukan berapa mL volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,9 gram H$_2$SO$_4$ yang konsentrasinya 0,25 M (Ar H = 1; S = 32; O =16)!
penyelesaian :
$ \begin{align} m & = \frac{g}{Mr} \times \frac{1000}{p} \\ 0,25 & = \frac{4,9}{98} \times \frac{1000}{p} \\ p & = 20 \, \text{ gram (20 mL)} \end{align} $
Jadi, volume air adalah 20 mL.
5). Tentukan molalitas larutan glukosa (C$_6$H$_{12}$O$_6$) 6 % (Ar C = 12, H = 1, O =16).
Penyelesaian :
*). Larutan glukosa 6% mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan massa glukosa = 6 gram dan massa air 94 gram.
Massa glukosa dalam 6% glukosa
= $ \frac{6}{100} \times 100 \, \text{ gram } = 6 \text{ gram}. $
Massa pelarut = 100 - 6 = 94 gram = 0,094 kg.
Jumlah mol glukosa = $ \frac{6 \, g}{180 \, g \, mo[^{-1}} = 0,033 \, mol $
*). Besarnya molalitas :
$ m = \frac{n}{p} = \frac{0,033}{0,094} = 0,35 \, molal $.
Jadi, molalitas larutan glukosa 6% adalah 0,35 molal.
Demikian pembahasan materi satuan konsentrasi Molalitas dan contoh-contohnya.
Posting Komentar untuk "Satuan Konsentrasi Molalitas"